SALES
SALES BINARIAS
El término “binarias” hace
referencia a su formación, puesto que están compuestas por solo dos elementos:
un catión de origen metálico con un anión simple de origen no metálico
(distinto del oxígeno), los cuales se hallan unidos mediante un enlace iónico.
Las sales binarias son
especies iónicas ampliamente conocidas en la química, identificadas como
sustancias que forman parte de los electrolitos fuertes, debido a su
disociación de forma completa en sus iones constituyentes cuando estos se
encuentran en una solución. Aunque su
nombre indica que están formadas por dos elementos únicamente, esto no impide
que en algunas de estas sales pueda haber más de un átomo del metal, del no
metal o de ambas especies. Por otro lado, algunas de estas especies muestran un
comportamiento bastante tóxico, como el fluoruro de sodio, NaF.
También pueden mostrar alta
reactividad al entrar en contacto con agua, aunque entre sales químicamente muy
parecidas estas propiedades pueden variar enormemente.
Fórmula general de las sales binarias
Como se dijo anteriormente, las sales binarias están constituidas por un
metal y un no metal en su estructura, así que su fórmula general es MmXn (donde
M es el elemento metálico y X el no metálico).
De esta manera, los metales que forman parte de las sales binarias
pueden ser del bloque “s” de la tabla periódica —alcalinos (como el sodio) y
alcalinotérreos (como el calcio)— o del bloque “p” de la tabla periódica (como
el aluminio).
Del mismo modo, entre los
elementos no metálicos que constituyen este tipo de sustancias químicas están
los del grupo 17 de la tabla periódica, conocidos como los halógenos (como el
cloro), así como otros elementos del bloque “p” tales como el azufre o nitrógeno,
a excepción del oxígeno.
Nomenclatura de las sales
binarias
según la Unión Internacional
de Química Pura y Aplicada (IUPAC por sus siglas en inglés), se pueden utilizar
tres sistemas para nombrar las sales binarias: nomenclatura sistemática, nomenclatura
stock y nomenclatura tradicional.
Nomenclatura sistemática
Cuando se utiliza este
método debe comenzarse por el nombre del no metal, agregándole la terminación
–uro; por ejemplo, en el caso de una sal de bromo (Br) se nombraría como
“bromuro”.
Inmediatamente después de
nombrar al no metal, se coloca la preposición “de”; en el caso anterior sería
“bromuro de”.
Por último, se nombra el
elemento metálico tal como se llama normalmente. Por lo tanto, si se sigue el
mismo ejemplo y se compone del potasio como metal, el compuesto se escribiría
como KBr (cuya estructura está balanceada correctamente) y se denomina bromuro
de potasio.
En caso de que la
estequiometría de la sal difiera de la combinación 1:1, se nombra cada elemento
utilizando un prefijo que indique el subíndice o número de veces que se
encuentra cada uno.
Por ejemplo, la relación de
combinación en la sal CaCl2 es 1:2 (por cada átomo de calcio hay dos de cloro),
así que se nombra como dicloruro de calcio; ocurre del mismo modo con los demás
compuestos.
Nomenclatura stock
Al emplear este
procedimiento, se inicia nombrando el compuesto de manera muy similar a como se
hace en la nomenclatura sistemática, pero sin colocar prefijos a ningún
componente de la sustancia.
SALES OXISALES
Características de las oxisales
Las oxisales constituyen una clase de sal que surge
cuando se combinan un ácido oxácido y un hidróxido o, de manera más sencilla,
un radical y un metal. El fruto de este vínculo se conoce como oxisal, oxosal o
sal oxácida.
Oxisales
Para comprender qué son las oxisales, por lo tanto,
tenemos que saber a qué se refieren diversos conceptos. Comencemos con la
noción química de la sal: se trata de un compuesto que se forma mediante el
enlace de cationes y aniones (es decir, de iones con diferente carga: positiva
y negativa). Las sales, de este modo, son el resultado de una reacción que se
genera a partir de la relación entre un ácido (el anión) y una base (el
catión).
Los oxácidos y los hidróxidos forman las oxisales. El
primer compuesto (que también recibe el nombre de ácido oxoácido) se crea a
partir de una molécula de H2O (agua) y un óxido no metálico. Los hidróxidos, por
su parte, están compuestos por un metal junto a uno o más aniones hidróxilos.
La diferencia entre un hidróxido y un óxido se encuentra en que éstos se forman
con oxígeno.
Además hay que exponer que la fórmula de los oxisales
establece que entren en juego tanto lo que es el elemento metálico como el
elemento no metálico y el oxígeno, sin olvidar tampoco los valores del oxoácido
y la valencia del primero de los citados, del metal.
No menos importante es saber que hay varias nomenclaturas
para los oxisales. No obstante, entre las más significativas se encuentran las
siguientes:
• Nomenclatura tradicional. Esta es la que se toma
utilizando el nombre del elemento oxoácido y consiste en sustituir su
terminación –oso por –ito, o bien –ico por –aco. A esto se le añadirá el nombre
del elemento metálico con una terminación en función de su valencia: -ico si
posee 1, -oso si tiene 2…
• Nomenclatura sistemática. En este caso, salvo algunas
excepciones, el nombre se le otorga siguiendo este orden: nombre del anión +
nombre del catión + prefijo del número de átomos del elemento metálico.
• Nomenclatura en stock. Esta es muy parecida a la
tradicional y requiere el uso también del elemento metálico en cuestión y de su
valencia. Esta última hay que exponer que deberá ir entre paréntesis.
Hay que subrayar además que las oxisales tienen una serie
de características que merece la pena destacar. Entre estas se encuentran las
siguientes: la mayoría tienen la particularidad de que son solubles en agua,
pueden llegar a conducir la electricidad y muchas de ellas se usan en el ámbito
de la medicina para prevenir el botulismo o realizar radiografías rayos X, por
ejemplo.
El nitrato de sodio, el clorito de calcio y el silicato
de cobalto son algunos ejemplos de oxisales. Su uso es muy variado: pueden
servir para la limpieza, prevenir enfermedades, producir vidrio o fabricar
dentífricos, entre otras funciones.
Cabe destacar que la denominación de las oxisales, con
sus prefijos y sufijos, obedece a diversas reglas que son comunes en el ámbito
de la química.
Las sales son compuestos que forman agua oxigenada.
La mayoría de las sales son solubles en agua y en
Macaco...
La mayoría de los carbonatos metales alcalinos son poco
solubles en agua.
Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja
dureza, y baja compresibilidad.
Fundidas o disueltas en agua, conducen la electricidad.
Formación
Es el resultado de la combinación de un hidróxido con un
ácido oxácido, aunque también se pueden formar de una manera más simple por la
combinación de un metal y un radical.
La forma más simple de formar una oxosal es generando el
oxoanión a partir del oxoácido correspondiente, de la siguiente forma:
El anión resulta por eliminación de los hidrógenos
existentes en la fórmula del ácido. Se asigna una carga eléctrica negativa
igual al número de hidrógenos retirados, y que, además, será la valencia con
que el anión actuará en sus combinaciones.
Los aniones se nombran utilizando las reglas análogas que
las sales que originan.
Ejemplos
Unión de un hidróxido con un ácido oxácido:
Fórmula Nomenclatura
sistemática Nomenclatura Stock
Mn(OH)2 + H2SO3 → MnSO3+2H2O
Sulfito de manganeso
Sulfato de manganeso II
Co(OH)+2 + H2SiO3-2 →
CoSiO3+H2O
Silicato cobaltoso
Silicato de cobalto II
Unión de un metal con un radical:
Ca+2 + 2(ClO2)-1 → Ca(ClO2)2
Formulación
Nomenclatura IUPAC
Dos nomenclaturas: la de adición y la estequiométrica
(sistemática).
Nomenclatura tradicional
Las oxisales resultan de sustituir, total o parcialmente,
los protones de un ácido oxácido por metales. Para ello se parte del ácido del
que proviene la sal cambiando el sufijo -oso por -ito y el -ico por -ato.
En la nomenclatura tradicional o clásica primero se
coloca el nombre del radical con el cual se está trabajando, seguido del nombre
del metal que se utilizó y por último la terminación «-ato» para la valencia
mayor e «-ito» para la valencia menor. De haber más valencias se utilizan los
prefijos «hipo-» y «per-», el primero para la menor y el segundo para la mayor.
La nomenclatura tradicional, por ejemplo, es la que comienza con la palabra hidróxido siguiendo del elemento pero teniendo en cuenta la valencia con la que actúa: cuando es con una valencia se utilizará la terminación ‘ico’, cuando sean con dos será la de mayor valencia con terminación ‘oso’ y la de menor con terminación ‘ico’, y cuando opere con tres o cuatro valencias se agregará también el comienzo ‘hipo’ o ‘per’ según el caso.
